Sifat Koligatif Larutan

a.       PENURUNAN TEKANAN UAP

Jika ke dalam suatu ruangan tertutup dimasukkan pelarut pada suhu tertentu, sebagian pelarut tersebut akan menguap dan memenuhi ruangan. Uap yang dihasilkan menimbulkan tekanan dalam ruangan tersebut. Nilai tekanan uap tersebut dinamakan tekanan uap jenuh pelarut murni, dan diberi notasi P^o.  Jika ke dalam pelarut tersebut dimasukkan suatu zat terlarut yang sukar menguap hingga terbentuk larutan. Kemudian, dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu yang sama dengan suhu jenuh pelarut murni. Tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh pelarut dari larutan tersebut dinamakan tekanan uap jenuh larutan dan diberi notasi P.

 

Menurut Roult :

P = P^o . X_B

keterangan:

p     : tekanan uap jenuh larutan

Po  : tekanan uap jenuh pelarut murni

X_B  : fraksi mol pelarut

Karena X_A + X_B = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = P^o (1 – X_A)

P = P^o – P^o . X_A

P^o – P = P^o . X_A

Sehingga :

ΔP = P^o . X­_A

keterangan:

ΔP   : penuruman tekanan uap jenuh pelarut

P^o    : tekanan uap pelarut murni

X_A   : fraksi mol zat terlarut

b.                  KENAIKAN TITIK DIDIH

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

∆T_b = K_b x m

Keterangan :

DT_b = Kenaikan titik didih larutan (^oC)

K_b = konstanta kenaikan titik didih molal pelarut (^oC m^-1)

m = molalitas larutan (m)

Titik Didih Larutan (T_b) = T^o_b + DT_b

Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dinyatakan sebagai berikut :

∆T_{b =} k_b x m x i

 Keterangan :

i : derajat ionisasi ( 1 + ( n – 1 ) a )

c.       PENURUNAN TITIK BEKU

Penurunan titik beku larutan mendiskripsikan bahwa titik beku suatu pelarut murni akan mengalami penurunan jika kita menambahkan zat terlarut didalamnya. Sebagai contoh air murni membeku pada suhu 0^oC akan tetapi jika kita melarutkan contoh sirup atau gula didalamnya maka titik bekunya akan menjadi dibawah 0⁰C.

•         Rumus mencari perubahan titik beku larutan non elektrolit adalah sebagai berikut:

      ΔT_f = m x K_f

Sedangkan pada larutan elektrolit, perubahan dapat dihitung melalui rumus :

      ΔT_f = m x K_f x i

            T_f = Tpelarut murni –Δ T_f

Keterangan :

ΔT_f       = penurunan titik beku larutan
T_f         = titik beku larutan
m         = molalitas larutan
K_f        = konstanta titik beku pelarut
i           = Faktor Van’t Hoff

d.      TEKANAN OSMOTIK

Osmosis merupakan suatu proses dimana suatu liquid dapat melewati suatu membrane semi permeable secara langsung. Apabila terdapat dua buah liquid yang dipisahkan dengan suatu membrane semipermeabel dimana pada salah satu kaki berisi pelarut.

 

Tekanan osmotik adalah tekanan yang harus diberikan  pada permukaan  larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni.

•         Tekanan osmotik suatu larutan encer adalah mematuhi hukum persamaan gas ideal yaitu:

            PV = nRT

•         Karena kita mengukur dalam sistem yang berupa larutan maka lebih mudah kita menggunakan satuan konsentrasi molaritas M.

            PV = nRT

P =

karena M= maka

P = MRT